【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是 （ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開1molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

【答案】AC

【解析】

A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)放熱，溫度是變量，容器內(nèi)的溫度不再變化，一定達到平衡，故選A；

B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在恒壓絕熱容器中發(fā)生，壓強是恒量，容器內(nèi)的壓強不再變化時反應(yīng)不一定達到平衡，故不選B；

C、相同時間內(nèi)，斷開1molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定達到平衡狀態(tài)，故選C；

D、容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，濃度不一定不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時,下列說法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇結(jié)構(gòu)式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是

A. 與鈉反應(yīng)時斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應(yīng)時斷裂②④鍵

C. 發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂②鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)的條件，并配平方程式）

①實驗室制乙炔：_________

②向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：________

③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物：___

（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有____種結(jié)構(gòu)；

③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。

寫出A的該種同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式______、_____；

（3）C5H12O的同分異構(gòu)體有____種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種，能消去H2O生成烯的醇有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水

C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________ （標明配位鍵）

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中B和C均為10電子分子。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A與C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，所得溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據(jù)了___個軌道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強”或“弱”)。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產(chǎn)物___。（填離子符號）

（5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因___。

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