Question

4．下表是周期表中的一部分

根據(jù)表中各元素回答下列問(wèn)題：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物按2：1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（4）⑧的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）利用非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較③與⑧的氧化性強(qiáng)弱，可采用的方法是將O₂通入Na₂S溶液中，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）F的非金屬性最強(qiáng)，C形成有機(jī)物種類最多；
（2）高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，氫氧化鋁具有兩性；
（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
（4）S與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；
（5）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較非金屬性；
（6）甲為紅棕色氣體，甲為NO₂，發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強(qiáng)，在第ⅦA中F的非金屬性最強(qiáng)，則F的非金屬性最強(qiáng)，碳元素形成的有機(jī)物種類最多，故答案為：F；C；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物按2：1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）⑧的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（5）比較③與⑧的氧化性強(qiáng)弱，可采用的方法是將O₂通入Na₂S溶液中，現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，
故答案為：將O₂通入Na₂S溶液中；溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；
（6）甲為紅棕色氣體，甲為NO₂，其物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知生成硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)、元素周期律的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．