19．下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3
B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-
C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別
滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色		氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴
加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色		Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇；
C．鐵離子的氧化性小于溴單質(zhì)；
D．溶度積越小，難溶物的溶解度越�。�

解答 解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不合理，故A錯誤；
B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致，故B正確；
C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯誤；
D．向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），該結(jié)論不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋x項A為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)離子方程式寫出一個化學(xué)方程式
MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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10．氨既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨可以制備一系列物質(zhì)（見圖），下列說法正確的是（　　）
A．圖中所述反應(yīng)都發(fā)球氧化還原反應(yīng)
B．CO（NH2）2與氰酸銨（NH4CNO）互為同素異形體
C．Si3N4屬于離子化合物
D．NH3與NaClO反應(yīng)，N2N4是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體是一種微粒直徑在1-100nm之間的分散系．下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．清晨在密林中看到一縷縷光束
B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
C．豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+，下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化性比較：S2O82 -＞MnO4-
B．氧化劑S2O82-的摩爾質(zhì)量為 192 g/mol
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子 0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下表是周期表中的一部分

根據(jù)表中各元素回答下列問題：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是Al（OH）3．
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價氧化物的水化物按2：1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（4）⑧的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（5）利用非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較③與⑧的氧化性強弱，可采用的方法是將O2通入Na2S溶液中，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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11．若NH3分子個數(shù)約為9.03×1023個，則質(zhì)量為25.5g，含1.5molN原子，4.5molH原子，15mol質(zhì)子，15NA個電子．

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6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　　）
A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
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D．H2SO4濃度為4mol•L-1

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7．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C10H18O

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