Question

①弱酸中加水（去HAc）溶液中各離子的濃度變化？
②強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH₃COONa）中加水溶液中各離子濃度如何變化？

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：①弱酸HAc加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng)，但其電離出來的各離子濃度降低；
②強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH₃COONa）水解，溶液顯堿性，加水稀釋時(shí)促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性減弱，據(jù)此分析．

解答： 解：①弱酸HAc中存在H⁺、Ac^-、OH^-離子，存在電離平衡HAc?H⁺+Ac^-，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，溶液酸性減弱，H⁺和Ac^-濃度降低，OH^-濃度升高，
答：H⁺和Ac^-濃度降低，OH^-濃度升高；
②CH₃COONa溶液中存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-離子，存在水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性減弱，所以Na⁺、CH₃COO^-、OH^-離子濃度降低，H⁺濃度升高，答：Na⁺、CH₃COO^-、OH^-離子濃度降低，H⁺濃度升高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中加水稀釋時(shí)離子濃度變化，題目難度不大．