2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
加熱液體		C．
點燃酒精燈		D．
稱量NaOH固體

分析 A．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；
B．加熱時，應(yīng)防止試管炸裂；
C．點燃酒精燈應(yīng)防止失火；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，易吸潮、變質(zhì)．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌，應(yīng)防止酸液飛濺，故A正確；
B．加熱時，應(yīng)防止試管炸裂，應(yīng)用外焰加熱，且試管內(nèi)液體不超過$\frac{1}{3}$，故B錯誤；
C．不能用燃著的酒精等引燃另一個酒精等，防止失火，故C錯誤；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)防止小燒杯中稱量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的合理性和操作的評價，把握正確的操作方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0mol•L-1的KClO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．28g CH3=CH-CH3和的混合物中所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．25℃時pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol 3H37Cl分子中所含中子數(shù)為2.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實驗室用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為．下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
甲-9857.70.93可溶
乙-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．過濾法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和氣體200mL，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2 100mL（相同條件），則原混和氣體中甲烷和乙烯的體積之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，6.4gCu與40ml10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為0.1NA
④某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
⑤7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
⑦25℃時，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L-1．
A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L N2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1}{28}$m/molB．$\frac{1}{22.4}$m/molC．22.4m/molD．22.4 m/mol

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