11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，6.4gCu與40ml10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為0.1NA
④某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
⑤7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
⑦25℃時，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L-1．
A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

分析 ①求出17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含8個中子來分析；
②銅只有與濃硝酸反應才產(chǎn)生NO2分子；
③求出1.6g甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含有的4條C-H鍵來分析；
④pH=6的純水中氫離子的濃度為10-6mol/L；
⑤苯中不含碳碳雙鍵；
⑥氖氣由氖原子構成；
⑦溶液體積不明確；
⑧過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉．

解答 解：①17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含8個中子，故1mol甲基中含8NA個中子，故錯誤；
②銅只有與濃硝酸反應才產(chǎn)生NO2分子，當硝酸變稀時生成NO，故生成的二氧化氮分子個數(shù)小于0.2NA個，故錯誤；
③1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷中含有的4條C-H鍵，故0.1mol甲烷中含0.4NA條C-H鍵，故錯誤；
④pH=6的純水中氫離子的濃度為10-6mol/L，故1L水中含有1.0×10-6NA個H+，故正確；
⑤苯不是單雙鍵交替的結(jié)構，故不含碳碳雙鍵，故錯誤；
⑥氖氣由氖原子構成，故20g氖氣中含有的氖原子的物質(zhì)的量為1mol，故個數(shù)為NA個，故正確；
⑦溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故錯誤；
⑧過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，故所得的是氫氧化鈉溶液，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面，其對我們的生活影響很大．
（1）鋁熱反應可以用于野外焊接鋼軌．如圖是某同學在實驗室中進行
鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
①根據(jù)裝置圖，判斷該鋁熱反應的鋁熱劑為（寫化學式）Al、Fe2O3．
②為定性檢驗鋁熱反應后的固體成分，請補充填寫下表：
檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與相關解釋或結(jié)論
鋁取少量反應后的固體于試管中，加入足量NaOH溶液，振蕩①加入NaOH溶液后，固體部分溶解，用化學方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明存在Al．
鐵紅①另取少量反應后的固體于試管中，加入足量稀硫酸，
②（繼續(xù)填寫后續(xù)操作）向試管中滴加KSCN溶液		①加入硫酸，固體全部溶解，
②現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明存在鐵紅
（2）某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），其正極材料可再生利用，其中一步反 應是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應得到CoSO4，寫出該反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3）納米鐵粉（Fe）可用于處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，現(xiàn)有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr2O72-（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
加熱液體		C．
點燃酒精燈		D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．q與s均為酸性氧化物
D．X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時，1mol H2在正極上失去2mol電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鑒別膠體和溶液的方法是用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈大，它的電導愈小）．如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的（　�。�
A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

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