分析 (1)酚酞溶液遇堿溶液顯紅色,氨水中滴入無色酚酞溶液變成紅色,說明氨水顯堿性;
(2)氨水、濃鹽酸易揮發(fā),二者反應生成白煙氯化銨固體;
(3)瓶口呈現(xiàn)出紅棕色,說明生成二氧化氮氣體;
(4)鋁能與強酸、強堿反應生成氫氣,則鋁粉投入到濃氫氧化鈉溶液能觀察到有氣體產(chǎn)生;
(5)因為氫氧化鋁不溶于弱堿,氯化鋁中加足量氨水,生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨.
解答 解:(1)氨水中存在:NH3•H2O?OH-+NH4+,電離出OH-,溶液顯堿性,遇酚酞試液變紅色,
故答案為:氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+,溶液顯堿性,遇酚酞試液變紅色;
(2)氨水、濃鹽酸易揮發(fā),二者反應NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化銨固體,形成白煙,
故答案為:濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應NH3+HCl=NH4Cl,生成NH4Cl固體小顆粒,形成白煙;
(3)瓶口呈現(xiàn)出紅棕色,說明生成二氧化氮氣體,瓶內(nèi)含有無色的NO,2NO+O2=2NO2,
故答案為:無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:固體溶解,生成氣體,反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(5)一水合氨是弱電解質,氫氧化鋁不溶于弱堿,氯化鋁中加足量氨水,生成氯化銨和白色沉淀氫氧化鋁,反應為:AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,
故答案為:生成白色沉淀,反應為:AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl.
點評 本題考查學生靈活運用所學知識進行解題的能力,綜合考查元素化合物知識,為高考高頻考點,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋇有兩性 | |
B. | 兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4 | |
C. | 兩支試管中的沉淀都是BaSO3 | |
D. | H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4,BaCl2與SO2不反應但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化 | |
B. | 在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜 | |
C. | 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層 | |
D. | 在鐵與稀H2SO4反應時,改用鐵粉,可加快H2的產(chǎn)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向1L濃度均為0.1 mol•L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4 | |
B. | 向1L濃度分別為0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液 | |
C. | 向燒堿溶液中滴加明礬溶液 | |
D. | 向AlCl3溶液中滴加過量氨水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽橋中的電解質不可以用KCl | |
B. | 閉合K,Pt電極上發(fā)生的反應為:4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
C. | 導線中流過0.5mol e-時,加入12.4g CuCO3,CuSO4溶液可恢復原組成 | |
D. | 閉合K,整個電路中電流的流向為:Ag電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極 |
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