Question

17．向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支中加入H₂O₂，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　�。�

• A． 氯化鋇有兩性
• B． 兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO₄
• C． 兩支試管中的沉淀都是BaSO₃
• D． H₂SO₃可被H₂O₂氧化為H₂SO₄，BaCl₂與SO₂不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

Answer 1

分析 二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉能夠與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被過氧化氫氧化生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清，若將BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支中加入H₂O₂，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，則：
二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉能夠與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被過氧化氫氧化生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
A．氯化鋇不具有兩性，故A錯誤；
B．兩支試管中，一支沉淀為亞硫酸鋇沉淀，另一支為硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．兩支試管中，一支沉淀為亞硫酸鋇沉淀，另一支為硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．H₂SO₃可被H₂O₂氧化為H₂SO₄，BaCl₂與SO₂不反應(yīng)但能與SO₃^2-反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫酸性氧化物、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意強酸制備弱酸的規(guī)律，題目難度不大．