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（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產工序和流程。

回答下列問題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應的化學方程式為            。
（2）在上述反應中可以被循環(huán)利用的物質為            （寫化學式）。
（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產過程實現上述方案，請根據該同學的思路在下列裝置中選用適當的裝置，并將它們的編號填入方框內。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取，與上述方法相比，其缺點是            。
（1）Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O                        （2分）
（2）HNO3答NO2也應給分                                      （2分）
（3）①A   B                                         （2分）
②吸收剩余的NO2                                    （2分）
（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱；濃硫酸產生的SO2在此實驗中難以循環(huán)利用原料利用率低并污染空氣。 

（1）Cu與HNO3（濃）反應，只有2molHNO3被還原，另2molH＋ 由H2SO4提供，Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O; （2）HNO3答NO2也應給分（3）①銅與濃硝酸反應，不要加熱，故選A，反應中要被充空氣，選 B②裝置C的作用是吸收剩余的NO2，防止污染空氣（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱；濃硫酸產生的SO2在此實驗中難以循環(huán)利用原料利用率低并污染空氣。 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是       。
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是        ，現象是           
（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設
假設1：         ；假設2：              ；假設3：         。
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程
根據②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。
實驗步驟
預期現象與結論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
……
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）、實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：
⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是       。
⑵生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為   __  。
⑶操作a的名稱是    __  ，該操作使用的玻璃儀器有  __  。
⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作方法是  __  ；
⑸“趁熱過濾”的原因是 __  ；
⑹用無水乙醇洗滌晶體的目的是    __   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知固體草酸（）分解的化學方程式為：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有和兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是      、      （填答案編號）a.濃硫酸      b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液      d.氯化鈣溶液
（2）在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；
（b）                                                            ;
(3)E裝置的作用是                                                。
上述裝置最后尾氣處理的方法是                           ：
（4）準確稱量樣品質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=           .
(5)在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是          （填答案編號）
a.缺少裝置B     b.缺少裝置E          c.反應后的固體剩余少量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）.某學生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量氣用；乙管可上下移動調節(jié)液面高低。
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。
（2）裝置C中放入的反應物是__________和__________。
（3）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式                                           
                                                                             
（4）裝置A的作用是___________________________________________________________，裝置B的作用是___________________________________________________________。
（5）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數及求其差值的過程中，應注意__________和__________（填字母編號）。
a.視線與凹液面最低處相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平  d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（6）反應結束后，測得產生的氣體標準狀況下體積為22.4 mL，則反應過程中轉移的電子數目為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是                               。D裝置的作用是                              。
②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）                                        。
③加熱前必須進行的操作是                        。
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）            。
②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（�。ā�）→（　）→E
③試管B中的反應方程式為                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                             。
（3）寫出C中反應的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                        。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為___      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨（NH3）是一種無色、極易溶于水的氣體。在實驗室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實驗可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（   ）
A．用啟普發(fā)生器制取，用排水法收集
B．用啟普發(fā)生器制取，用向下排空氣法收集
C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集
D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要500mL 0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是
A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

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