氨（NH3）是一種無(wú)色、極易溶于水的氣體。在實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實(shí)驗(yàn)可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（   ）
A．用啟普發(fā)生器制取，用排水法收集
B．用啟普發(fā)生器制取，用向下排空氣法收集
C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集
D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集
C
A錯(cuò)，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集；B錯(cuò)，啟普發(fā)生器制適用于塊狀固體與液體不加熱制氣體的反應(yīng)；C正確；D錯(cuò)，氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問(wèn)題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學(xué)式）。
（3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過(guò)程實(shí)現(xiàn)上述方案，請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置，并將它們的編號(hào)填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點(diǎn)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）
實(shí)驗(yàn)
藥品
制取氣體
量氣管中的液體
①
Cu、稀HNO3
 
H2O
②
NaOH固體、濃氨水
NH3
 
③
Na2CO3固體、稀H2SO4
CO2
 
④
鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度。你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

、（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是　　　　。
A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液　　D．飽和NaHCO3溶液
(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
(6)實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
編號(hào)
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①[
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明結(jié)論的是(　　)

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－>Br－>Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
(2)檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進(jìn)行__________、         、          (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是____(填序號(hào))。
A．小于1.5B．1.5～3.3
C．7～8D．大于9.4
(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應(yīng)盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過(guò)程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無(wú)水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃。請(qǐng)根據(jù)要求填空：

⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
           __________________               。
⑵為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是       （填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）。
①先小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因。
答：                                                        。
⑷A同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫?zé)�，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認(rèn)為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是             ，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
⑹C同學(xué)將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論。請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，評(píng)價(jià)該同學(xué)的結(jié)論是否正確。
我的評(píng)價(jià)是：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)?br />Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號(hào)）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是            ；
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液  
④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     �、� 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個(gè)序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                            ；
II ： 若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有        （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                                         ；
（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（4）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                                  .

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