pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為(   )

A．3.2          B．4.0          C．4.2          D．5.0


A。設pH＝5的鹽酸的體積為V，則pH＝3的鹽酸的體積為2V，則可得：［H+］=(10-5×V+10-3×2V)/3V(mol·L-1)≈6.7×10-4(mol·L-1)，所以pH=3.2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結構示意圖：

D．間二甲苯的結構簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質).請據(jù)此回答：

(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為            。

(2)裝置B所盛的試劑是         ，其作用是                                              。

(3)裝置C所盛試劑是              ，C 中反應的離子方程式是                                        。

(4)由此得到結論，酸性 ：           >          >         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為__________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為________________。

③氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

④由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.01 mol·L-1的某一元弱酸的pH=4，則它的電離平衡常數(shù)為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，測得純水中［H+］＝2.0×10-7 mol·L-1，則［OH-］為(   )

A.2.0×10-7 mol·L-1

B.0.1×10-7 mol·L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1

D.無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列四種溶液：

①1 mol·L-1的鹽酸

②0.1 mol·L-1的鹽酸

③0.01 mol·L-1的NaOH溶液

④0.001 mol·L-1的NaOH溶液。

四種溶液中，由水電離生成的［H+］之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅)

寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液

溶液變成紅色

②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4

有無色氣體產生，該氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量原溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡海燃尤胂∠跛�，再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。

（2）實驗②中生成無色氣體的離子方程式是

________________________________。[學優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

（3）為進一步確定可能存在的陰離子，應該補充的實驗設計是

__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案