【題目】某實驗小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）上述實驗方案中，探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。

（2）實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關系如圖所示，判斷該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實驗⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積（以折算為標準狀況）如下表所示（假設反應過程溶液的體積保持不變）：

①反應6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

【答案】③ ④ 放熱 50 0.03

【解析】

（1）探究的變量因素只有催化劑的實驗組合需要選有催化劑的實驗，則④符合題意，同時為了保證變量唯一，需要選③作對照，故合理的實驗組是③④；

（2）剛開始時，反應速率逐漸增加，是因為反應放熱，溫度升高加快反應速率，后來反應速率逐漸減小，是因為H2O2的濃度減少引起的；故可以判斷出該反應是放熱反應；

（3）①反應6min內(nèi)，生成O2 22.4mL，即0.001mol，則根據(jù)反應可計算出已分解的H2O2為0.002mol，故H2O2的分解率為=50%；

②υ(H2O2)===0.03molL-1min-1。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

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【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 結構簡式為的一溴代物有5種

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【題目】下列表示化學反應A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應速率，最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

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【題目】銀鋅電池工作示意圖如下，原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列說法錯誤的是

A.Zn電極是負極

B.Ag2O電極發(fā)生還原反應

C.該裝置可實現(xiàn)電能轉化為化學能

D.電子由Zn電極經(jīng)導線流向Ag2O電極

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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

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【題目】二十世紀初德國化學家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，為社會的發(fā)展和進步做出了重大貢獻。如今科學家為提高氨的產(chǎn)量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態(tài)時，NH3的體積分數(shù)為10%，若保持其他條件不變，起始時改為充入2molN2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數(shù)為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(shù)（記作Kp），則此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___（用含p0的代數(shù)式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（______）

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對化學平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標準壓強（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示：

①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。

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【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

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