【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

【答案】A

【解析】

四個(gè)選項(xiàng)分別選用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，需要將這四個(gè)速率都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，再進(jìn)行比較。

將四個(gè)選項(xiàng)的速率全部轉(zhuǎn)化為A的速率，

A、υ(A)=0.3molL-1s-1；

B、υ(A)=υ(B)=×0.5molL-1s-1=0.25molL-1s-1；

C、υ(A)=υ(C)=×0.4molL-1s-1=0.13molL-1s-1；

D、υ(A)=υ(D)=0.6molL-1s-1；

經(jīng)比較，D的反應(yīng)速率最快，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。

(3)反應(yīng)⑥的方程式為__________。

(4)下列說法不正確的是__________。

A．通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物，如丙烯

B．反應(yīng)⑨的條件是氯氣、光照

C．反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

D．反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

E．得到C有多種途徑，通過途徑⑧⑨得到C，產(chǎn)率較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緒(Ge)是半導(dǎo)體元素，應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）下列為Ge價(jià)電子層電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____、_____（填選項(xiàng)）。

A. B.

C. D.

（2）GeH4的空間構(gòu)型為____；比較與同鍺族的氫化物的沸點(diǎn)如表所示，分析其變化規(guī)律及原因____。

CH4

SiH4

GeH4

沸點(diǎn)/℃

-161.5

-119

-88.1

（3）有機(jī)鍺化合物A有一定的醫(yī)療保健作用，其結(jié)構(gòu)簡式為CF3N=GeH2，則Ge的雜化形式為____，碳原子與其它原子結(jié)合的鍵的種類為_____。

（4）Li2GeF6可以作為鋰電池的電解質(zhì)，則Li、Ge、F電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（5）Ge晶胞如下，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)，D為(，，)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

（6）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于____晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，晶體中n(Ge)/n(N)=____，若晶胞底面正方形的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則長方體的高為____nm(列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如圖所示（夾持儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器a中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，儀器中產(chǎn)生黃綠色氣體，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：____。

（2）儀器b中細(xì)玻璃導(dǎo)管的作用是_____。

（3）儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。

①儀器e的名稱是洗氣瓶，內(nèi)盛裝的試劑是____；

②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40-60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用___加熱。

（4）儀器c的作用是___；d中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過水洗，然后通過堿洗，再水洗，最后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物的混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如圖2表格所示：

有機(jī)物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點(diǎn)/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

①堿洗前先進(jìn)行水洗的目的是____；

②取該有機(jī)物的混合物中的氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集___℃左右的餾分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜T

B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同

D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如圖：

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，I中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為___。

（3）下列有關(guān)H的說法中，不正確的是___。

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反應(yīng)

c.H分子中最多有9個(gè)碳原子共平面

d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

（4）寫出C+D→E的化學(xué)方程式___。

（5）已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有___種。

①屬于芳香族化合物。

②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為：___（寫一個(gè)即可）

（6）季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機(jī)試劑任選)。合成路線的表示方法為：___。

AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中，探究的變量因素只有催化劑的實(shí)驗(yàn)組合是_____和_____。

（2）實(shí)驗(yàn)④過程中氧氣的生成速率和時(shí)間的趨勢關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時(shí)刻生成O2的體積（以折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示（假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積保持不變）：

①反應(yīng)6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.向X點(diǎn)加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；

②若降低溫度，達(dá)到平衡時(shí)測得SO2的含量減少，則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。若只增大壓強(qiáng)，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質(zhì)量增加，寫出該極的電極反應(yīng)式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應(yīng)與電源的__ (填“正極”或“負(fù)極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

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同步練習(xí)冊答案