Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．
E	生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的核外電子排布式為

 

．
（2）元素X與Z可形成化合物XZ₂，XZ₂屬于

 

晶體，電子式為

 

．
（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）

 

．
（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃?6H₂O．已知0.01mol RCl₃?6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是

 

．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（6）E能形成E²⁺和E³⁺兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E²⁺中含有 E³⁺的最佳試劑是

 

，要除去E²⁺中E³⁺可加入

 

，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),配合物的成鍵情況

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E是生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬，則E為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E是生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬，則E為Fe，
（1）Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；
（2）元素C與O可形成化合物CO₂，CO₂屬于分子晶體，其電子式為，故答案為：分子；；
（3）C、N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，元素的電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物分別為CH₄、H₂O、HCl中，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，另外兩種為氣體，故沸點(diǎn)最高的是，故答案為：H₂O；
（5）根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl₃?6H₂O化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）的化學(xué)式可能為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，
故答案為：B；
（6）檢驗(yàn)Fe²⁺中含有Fe³⁺的最佳試劑是KSCN溶液，要除去Fe²⁺中Fe³⁺可加入Fe粉，離子方程式為 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：KSCN溶液；Fe粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、電負(fù)性、配合物、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，明確元素種類(lèi)是關(guān)鍵，（5）中注意配合物中外界離子與配體性質(zhì)區(qū)別．