已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B、KCl中只含35Cl
C、所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，35Cl中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，37Cl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．生成Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為
35×1+37×5
1+5
×2=73.33，故A錯(cuò)誤；
B．KCl中只含37Cl，故B錯(cuò)誤；
C．KCl中只含37Cl，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀是氧化劑、部分HCl是還原劑，則被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5：1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們常用干冰營(yíng)造云霧繚繞的舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞苋菀字苯幼兂蓺怏w．在此過(guò)程中體積可以增大很多倍，原因是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是
 
，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v（H2）=
 
，100℃時(shí)平衡常數(shù)K=
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是
 
．
（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使
n(CO2)
n(H2O)
增大的
 
（選填編號(hào)）．
A．降低溫度   B．恒溫恒容下充入He（g）   C．將H2從體系中分離  D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為
 
，常溫下，0.1mol?L-1 KHCO3溶液pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y 原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
Q 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R 核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．
E 生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的核外電子排布式為
 
．
（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于
 
晶體，電子式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）
 
．
（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）
 
．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（6）E能形成E2+和E3+兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E2+中含有 E3+的最佳試劑是
 
，要除去E2+中E3+可加入
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
除去乙烷中的乙烯
B、
 制取蒸餾水
C、
乙醇催化氧化
D、
CO2噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列關(guān)于At的推斷不正確的是（　�。�
A、At2的顏色比I2深
B、HAt的水溶液的酸性比鹽酸強(qiáng)
C、AgAt不溶于水
D、HAt很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由苯制環(huán)己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
A、只有②③B、只有③④
C、只有①③D、只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為內(nèi)層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（　　）
A、M層B、K層C、L層D、N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積完全相同的甲、乙、丙三個(gè)密閉且絕熱的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料為：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始溫度相同，達(dá)平衡時(shí)三個(gè)容器中的壓強(qiáng)P、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率а、SO3的體積分?jǐn)?shù)φ、SO3的物質(zhì)的量n 之間關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A、P甲=P乙
B、а乙+а甲=1
C、φ甲＜φ乙
D、n丙=2 n乙

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