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13．關于反應：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49 kJ
D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物；
B．催化劑能改變反應速率，但無法改變反應的△H；
C．可逆反應不可能完全轉化；
D．生成相同質量的CO2，結合C2H2和CO燃燒的熱化學方程式的反應熱進行比較．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol知，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，在反應體系中加入催化劑，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應熱不變，故B錯誤；
C．投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出小于熱量49 kJ，故C錯誤；
D．假設都生成2molCO2，C2H2燃燒放出1300KJ熱量，CO燃燒放出566kJ，前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式含義及反應熱的大小比較，題目難度不大，關鍵是注意反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是（　　）
A．向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結構簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有4種．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成 最合理的方案．
示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關糖類的說法，錯誤的是（　�。�
A．糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B．糖類是人類食物的重要成分之一
C．在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
D．淀粉在人體內經酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應，最終變?yōu)檎崽?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物M分子式的常用裝置．

（1）產生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）_；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是干燥O2；
（3）若準確稱取有機物M （只含C、H、O三種元素中的兩種或三種） 0.70g，經充分燃燒后，A管質量增加2.2g，B管質量增加0.9g，則該有機物的實驗式為CH2；
（4）已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為35，則M的分子式為C5H10．若有機物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M的結構簡式為．
若該有機物M分子中所有碳原子一定都在同一平面內，且能使溴水褪色，在催化劑作用下能與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則M的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）我們知道，銅不能與酸反應放出氫氣．但濃硫酸卻可以與銅反應，化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現象，可以用鐵或鋁質容器盛裝制容器盛裝．
（2）工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸，請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，是一種典型的兩性氫氧化物．
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠頭滴管在化學實驗中是必不可少的一種實驗物品，有關膠頭滴管的說法錯誤的是（　　）
A．主要是用來吸收或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離沉淀
B．進行滴加的時候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指
D．專用的膠頭滴管在使用完之后，就一定要放回原試劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物理量的單位正確的是（　�。�
A．物質的量：個B．摩爾質量：mol/g
C．阿伏伽德羅常數：molD．物質的量濃度：mol/L

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