Question

【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅，試回答下列問題。

基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為______。

黃鐵礦主要成分是提取硫和制造硫酸的主要礦物原料，產(chǎn)物氧化鐵也可以用于煉鐵，寫出的電子式______。

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。

受熱易分解為和，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：_________

向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有______和______。

在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配離子，則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為_______。

的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，氯化羰基亞銅結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則該化合物中與形成配位鍵的原子是______。

金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：

該合金的化學(xué)式為______；

已知該合金的密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，兩個(gè)金原子間最小間隙為。則銅原子的半徑為______寫出計(jì)算表達(dá)式。

Answer 1

【答案】球形 的最外層電子排布為，而的最外層電子排布為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO 離子鍵 配位鍵 O、Cl、C

【解析】

原子最外層電子所占用能級(jí)的為4s，電子云輪廓圖形狀為球形；

由與構(gòu)成，與互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相同；

的最外層電子排布為，而的最外層電子排布為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定；

晶體中、形成離子鍵，中與形成配位鍵，中存在普通共價(jià)鍵；

中與形成配位鍵，配位鍵屬于鍵，中含有1個(gè)鍵；

的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅；

位于頂點(diǎn)、Cu位于面心；

根據(jù)晶胞進(jìn)行計(jì)算。

原子核外電子排布式為：，最外層電子所占用能級(jí)的為4s，電子云輪廓圖形狀為：球形；

由與構(gòu)成，與互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相同，電子式為：；

的最外層電子排布為，而的最外層電子排布為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

晶體中/span>、形成離子鍵，中與形成配位鍵，中存在普通共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、配位鍵；

中與形成配位鍵，配位鍵屬于鍵，中含有1個(gè)鍵，故中含有8個(gè)鍵，則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為；

的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氯原子、水中O原子均含有孤電子對(duì)，與形成配位鍵，CO中C原子、O原子均哈不要孤對(duì)電子，由于O的電負(fù)性比C的大，C原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，

故答案為：；O、Cl、C；

位于頂點(diǎn)、Cu位于面心，晶胞中Au原子數(shù)目、Cu原子數(shù)目，故化學(xué)式；

晶胞質(zhì)量，晶胞體積，則晶胞棱長，晶胞棱長原子之間最小間隙距離原子直徑，故Au原子直徑，晶胞面對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，則晶胞面對(duì)角線長度，而晶胞面對(duì)角線長度原子直徑原子直徑，故Cu原子直徑，故Cu原子半徑。