【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅,試回答下列問題。
基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為______。
黃鐵礦主要成分是提取硫和制造硫酸的主要礦物原料,產(chǎn)物氧化鐵也可以用于煉鐵,寫出的電子式______。
金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。
受熱易分解為和,請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因:_________
向氯化銅溶液中加入過量濃氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的晶體。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有______和______。
在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配離子,則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為_______。
的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,氯化羰基亞銅結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則該化合物中與形成配位鍵的原子是______。
金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示:
該合金的化學(xué)式為______;
已知該合金的密度為,阿伏加德羅常數(shù)值為,兩個(gè)金原子間最小間隙為。則銅原子的半徑為______寫出計(jì)算表達(dá)式。
【答案】球形 的最外層電子排布為,而的最外層電子排布為,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO 離子鍵 配位鍵 O、Cl、C
【解析】
原子最外層電子所占用能級(jí)的為4s,電子云輪廓圖形狀為球形;
由與構(gòu)成,與互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相同;
的最外層電子排布為,而的最外層電子排布為,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定;
晶體中、形成離子鍵,中與形成配位鍵,中存在普通共價(jià)鍵;
中與形成配位鍵,配位鍵屬于鍵,中含有1個(gè)鍵;
的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅;
位于頂點(diǎn)、Cu位于面心;
根據(jù)晶胞進(jìn)行計(jì)算。
原子核外電子排布式為:,最外層電子所占用能級(jí)的為4s,電子云輪廓圖形狀為:球形;
由與構(gòu)成,與互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相同,電子式為:;
的最外層電子排布為,而的最外層電子排布為,最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定,所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO;
晶體中/span>、形成離子鍵,中與形成配位鍵,中存在普通共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、配位鍵;
中與形成配位鍵,配位鍵屬于鍵,中含有1個(gè)鍵,故中含有8個(gè)鍵,則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為;
的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,氯原子、水中O原子均含有孤電子對(duì),與形成配位鍵,CO中C原子、O原子均哈不要孤對(duì)電子,由于O的電負(fù)性比C的大,C原子提供孤電子對(duì),形成配位鍵,
故答案為:;O、Cl、C;
位于頂點(diǎn)、Cu位于面心,晶胞中Au原子數(shù)目、Cu原子數(shù)目,故化學(xué)式;
晶胞質(zhì)量,晶胞體積,則晶胞棱長,晶胞棱長原子之間最小間隙距離原子直徑,故Au原子直徑,晶胞面對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍,則晶胞面對(duì)角線長度,而晶胞面對(duì)角線長度原子直徑原子直徑,故Cu原子直徑,故Cu原子半徑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。
(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;
(3)電解液中的H+向_____(填“a”或“b”)極移動(dòng);
(4)如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。
(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn),其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是( )
A.CH3OH和甘油互為同系物
B.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼(BP)是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料,可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。
(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
②磷原子中存在_____種不同能量的電子,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。
③常溫下,三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體,可溶于丙酮、四氯化碳中,該物質(zhì)屬于______晶體(填晶體類型)。
(2)已知磷酸是中強(qiáng)酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa。
①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)
②磷酸是三元酸,寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。
③硼酸是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出氫離子所致,而是水分子與B(OH)3結(jié)合,生成一個(gè)酸根離子,該陰離子的結(jié)構(gòu)式為:_________(若存在配位鍵,請(qǐng)用箭頭標(biāo)出)。
(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示,結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大,其原因是_____________________________________。
(4)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________(填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm,則晶體密度為__________g·cm-3(只需列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,水的離子積約為1×10-12,將VaL pH=2的硫酸溶液與VbL pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb) L,則Va∶Vb為 ( )
A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2
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【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。
(1)金屬鈉與水反應(yīng)后,向其中滴入石蕊試劑,溶液將呈_____色;
(2)已知一種生活中常見的金屬,它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________;
(3)將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接,一起放入濃硝酸中,一段時(shí)間后,形成了較穩(wěn)定的電流,則鋁為該電池的_____(填電極名稱);
(4)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是_____(填化學(xué)式);
(5)鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多,其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進(jìn)行判斷,請(qǐng)寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%
B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=﹣44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___kJ。
(2)已知:2NO2(g)═N2O4(g) △H1 2NO2(g)═N2O4(l) △H2,下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)______。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2 599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:__。
(4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O(shè) | H﹣O |
鍵能/kJmol﹣1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答:
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。
(2)B分子中無甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)反應(yīng)①和③的類型依次是______________、______________。
(4)寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。
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