【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。
(1)金屬鈉與水反應(yīng)后,向其中滴入石蕊試劑,溶液將呈_____色;
(2)已知一種生活中常見的金屬,它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________;
(3)將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接,一起放入濃硝酸中,一段時(shí)間后,形成了較穩(wěn)定的電流,則鋁為該電池的_____(填電極名稱);
(4)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是_____(填化學(xué)式);
(5)鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多,其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進(jìn)行判斷,請(qǐng)寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式:________________________。
【答案】藍(lán) 2Al2O3 4Al+3O2↑ 正極 Fe2O3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】
(1)根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的性質(zhì)解答;
(2)根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)解答;
(3)根據(jù)鋁棒與銅棒與濃硝酸反應(yīng)的性質(zhì)回答;
(4)根據(jù)鐵的化合物的性質(zhì)回答;
(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,向其中滴入石蕊試劑,溶液將呈藍(lán)色,故答案:藍(lán);
(2)鋁是一種生活中常見的金屬,它既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,冶煉該金屬的方法是電解熔融的氧化鋁,生成鋁和氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Al2O34Al+3O2↑;
(3)將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接,一起放入濃硝酸中,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水,所以銅棒為負(fù)極,鋁棒做正極,故答案:正極;
(4)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3;故答案:Fe2O3;
(5)三價(jià)鐵離子具有氧化性,與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),亞鐵離子具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化,該方反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案:5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng):A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):
(1)1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng),最多可以與___molNaOH反應(yīng),A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型為:___。
(3)寫出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:___。
(4)寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量,其工作原理示意圖如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.電池工作一段時(shí)間后pH將變大
B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O
D.電流方向:電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅,試回答下列問題。
基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為______。
黃鐵礦主要成分是提取硫和制造硫酸的主要礦物原料,產(chǎn)物氧化鐵也可以用于煉鐵,寫出的電子式______。
金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。
受熱易分解為和,請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因:_________
向氯化銅溶液中加入過量濃氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的晶體。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有______和______。
在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配離子,則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為_______。
的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,氯化羰基亞銅結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則該化合物中與形成配位鍵的原子是______。
金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示:
該合金的化學(xué)式為______;
已知該合金的密度為,阿伏加德羅常數(shù)值為,兩個(gè)金原子間最小間隙為。則銅原子的半徑為______寫出計(jì)算表達(dá)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:______。
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A g + 2Bg 3Cg + nDg ,開始時(shí) A 為 4mol,B 為 6mol,5min 末時(shí)測(cè)得 C 的物質(zhì)的量為 3mol,D 的化學(xué)反應(yīng)速率vD = 0.2mol L1 min1 ,請(qǐng)回答:
(1)5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為_____,
(2)前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)為_____,
(3)前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____,
(4)化學(xué)方程式中 n 的值為_____,
(5)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1
③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1
其中反應(yīng)速率最快的是_____(填編號(hào))。
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【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH3NOHNO3
B.濃鹽酸Cl2漂白粉
C.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3
D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO
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