【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng),裝 置如下圖所示。
(1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(2)裝置 B、C 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C,將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________
(3)實驗時,先點燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(4)F 裝置所起的作用是_____,_____。
(5)用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 HCl 和水蒸氣進(jìn)入 D 中與鐵反應(yīng)生成 H2,H2 和 Cl2 混合加熱易發(fā)生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯氣,防止其逸出污染環(huán)境 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 D 中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水,據(jù)此寫出方程式;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以混合氣體中含有氯化氫,需用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸吸收水蒸氣;若沒有這兩步操作,鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸;
(3)鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵;
(4)反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收,空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入D裝置內(nèi),影響實驗,據(jù)此分析堿石灰的作用。
(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,據(jù)此寫出方程式;
(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水,方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以混合氣體中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣難溶于飽和食鹽水,所以選飽和食鹽水除去氯化氫;因題中要求制備氯化鐵,所以要除去氯氣中混有的水蒸氣,且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng),所以選濃硫酸;因濃鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)生成物中有水,在加熱條件下變成水蒸氣,所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣,氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸;
故答案是:飽和食鹽水;濃硫酸;HCl 和水蒸氣進(jìn)入 D 中與鐵反應(yīng)生成 H2,H2 和 Cl2 混合加熱易發(fā)生爆炸;
(3)鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;
故答案是:2Fe+3Cl22FeCl3;
(4)氯氣有毒,污染環(huán)境,所以不能排空,堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉,氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng),所以可用堿石灰處理尾氣,空氣中有水蒸氣,堿石灰還能吸收水蒸氣,所以可作干燥劑,防止水蒸氣進(jìn)行D裝置干擾實驗;
故答案是:吸收多余的氯氣,防止其逸出污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 D 中;
(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,
在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
④恒溫恒容時,體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL﹣1min﹣1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )
A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種
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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L-1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L-1。
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題:
(1) H3BO3中B元素的化合價為______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B,生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號)。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價升高為+1價,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______________________。
(2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì),則裝置C的作用是___________,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號)。
A .Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
(3)按上圖連接好裝置,經(jīng)檢驗氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開K1、K2,關(guān)閉K3,裝置B中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時間后,打開K3,關(guān)閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A,其原因是______________________。
(4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。
(5)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷,從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。
三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)
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