【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素

【答案】D

【解析】

組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類．
（1）大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；
（2）微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等；
2、組成細(xì)胞的各種化學(xué)元素，在自然界中都能找到，沒有一種是自然界沒有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，但是每種元素在細(xì)胞內(nèi)和無機自然界里的含量相差很大，說明生物界與非生物界存在差異性。

組成細(xì)胞的各種化學(xué)元素，在自然界中都能找到，沒有一種是自然界沒有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，A正確；微量元素含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的，B正確；大量元素和微量元素均為必需元素，一旦缺乏可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥，C正確；Fe屬于微量元素，D錯誤，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。回答下列問題：

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍(lán)色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案，將其編號填入相應(yīng)括號內(nèi)。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(2)是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(3)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(4)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（_________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝 置如下圖所示。

（1）裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

（2）裝置 B、C 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________

（3）實驗時，先點燃 A 處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃 D 處酒精燈，寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）F 裝置所起的作用是_____，_____。

（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O22SO3　ΔH< 0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答：

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣，是為了________________________________；

(2)加熱到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；

(3)壓強采用________，原因是__________________________________________________；

(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，是因為__________________________________________；

(5)尾氣中的SO2必須回收，是為了_______________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案