100g無水與的混合物，在加熱至質(zhì)量恒定時，產(chǎn)生13.2g，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)是

[　　]

A．23.4%
B．40%
C．60%
D．76.6%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
．
（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗?zāi)康模坷碛筛魇鞘裁矗?!--BA-->
甲：不能達到實驗?zāi)康�，因為水的存在使乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能達到實驗?zāi)康模驗橐掖既芤号cNaOH溶液混合時溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強弱．
甲：不能達到實驗?zāi)康�，因為水的存在使乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能達到實驗?zāi)康�，因為乙醇溶液與NaOH溶液混合時溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強弱．
．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學(xué)實驗方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進行了下列對比實驗：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學(xué)的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是
乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液
乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液
，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實
不能
不能
（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)．
（4）請你設(shè)計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：
適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應(yīng)分子中羥基上的氫原子活潑
適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應(yīng)分子中羥基上的氫原子活潑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇 無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐 無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰 白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸 無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：
加料
加熱3小時，控制
溫度在110℃
反應(yīng)液倒
入冰水中
抽濾
粗產(chǎn)品
重結(jié)晶
產(chǎn)品

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
攪拌
攪拌
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
油浴加熱
油浴加熱
（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的
2
3
2
3
；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的
2
3
2
3
；當(dāng)吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出溶液．
（3）重結(jié)晶提純時，應(yīng)將粗產(chǎn)品溶解在
無水乙醇
無水乙醇
中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結(jié)晶玫瑰，重結(jié)晶操作過程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
100
a
100
a
混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后
待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結(jié)晶，抽濾
待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結(jié)晶，抽濾
．此重結(jié)晶過程中不需要用到的儀器是
C
C
．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶
（4）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖3信息：由圖3信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
加入晶種，緩慢降溫
加入晶種，緩慢降溫
．
（5）在物質(zhì)制備實驗中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法
空氣中風(fēng)干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干
空氣中風(fēng)干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
                       　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是
 
．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①
 
；②
 
；③
 
；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓　　Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（純凈的苯酚是無色晶體，室溫時其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時可得到乳濁液；溫度高于70℃時其能與水互溶．某小組想通過實驗探究、比較苯酚和碳酸酸性的強弱以及苯酚和HCO3-酸性的強弱．甲、乙兩同學(xué)提出如下假設(shè)：
假  設(shè) 實驗方案 實驗結(jié)論
甲同學(xué) 酸性：
H2CO3＞C6H5OH		 取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時間CO2，冷卻至室溫，觀察未出現(xiàn)渾濁 通入CO2未見渾濁說明CO2不能與C6H5ONa反應(yīng)，假設(shè)錯誤
乙同學(xué) 酸性：
C6H5OH＞HCO3-		 方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na2CO3固體，Na2CO3固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成．放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清．
方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na2CO3溶液，乳濁液變清，無氣泡生成．
方案一結(jié)論：假設(shè)正確

方案二結(jié)論：假設(shè)正確
（1）你認為甲同學(xué)得出的實驗結(jié)論
 
（填“正確”或“不正確”）．甲設(shè)計的實驗中通入CO2未見渾濁的可能原因之一為：
 
；
（2）乙同學(xué)的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是
 
．
（3）乙同學(xué)的方案（二）中有不嚴謹?shù)牡胤�，請指出不嚴謹�(shù)姆矫?!--BA-->
 
．
（4）就H2CO3與C6H5OH酸性比較，請你提出一個假設(shè)并根據(jù)設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)：
提出假設(shè) 實驗方案和預(yù)測現(xiàn)象
①
 
 ②
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

　　　　　　　　　　　 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì)02030456080
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.2
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358
（1）廢渣粉碎的目的是______．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①______；②______；③______；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C數(shù)學(xué)公式═SrCO3↓　　Ba2++C數(shù)學(xué)公式═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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