硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號(hào)彈的原料．實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
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                       　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是
 
．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①
 
；②
 
；③
 
；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無(wú)水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．另取樣品溶液用比濁法測(cè)得硝酸鋇的含量．滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓　　Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
分析：（1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素分析判斷，廢渣粉碎是為了增大反應(yīng)物的接觸面積；
（2）廢渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸鹽，通過(guò)過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥；
（3）①利用標(biāo)準(zhǔn)液碳酸鈉溶液呈堿性，滴入碳酸鈉沉淀鋇離子和鍶離子完全后，滴入最后一滴溶液呈紅色說(shuō)明反應(yīng)完全；
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，多消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液碳酸鈉．
解答：解：（1）廢渣粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率，
故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率；
（2）廢渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸鹽，通過(guò)過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥，
故答案為：（趁熱）過(guò)濾；故蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；
（3）①分析滴定過(guò)程可知，樣品溶液無(wú)色，滴入碳酸鈉沉淀完全可以滴入酚酞試液指示終點(diǎn)，滴入最后一滴溶液呈紅色，半分鐘內(nèi)部褪色，
故答案為：酚酞；溶液由無(wú)變?yōu)闇\紅色30秒內(nèi)不退色；　
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，多消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液碳酸鈉，依據(jù)滴定誤差分析，c（待測(cè)液）=
c(標(biāo)準(zhǔn)液)V(標(biāo)準(zhǔn)液)
V(待測(cè)液)
，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，所測(cè)定的硝酸鍶純度會(huì)偏高，
故答案為：偏高．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的分析判斷，分離混合物的流程，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，滴定實(shí)驗(yàn)的步驟和指示劑選擇，誤差分析應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?br />（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
 
；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
 
．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是       ，若配制過(guò)程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是           ，必須要使用的儀器是                。

已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質(zhì)

0

20

30

45

60

80

100

Sr(NO3)2

28.2

40.7

47

47.2

48.3

49.2

50.7

Ca(NO3)2·4H2O

102

129

152

230

300

358

408

 

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過(guò)濾、        、       、洗滌，干燥。

已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。

滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

①滴定選用的指示劑為              ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為            。

②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)            (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

    已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7

SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9

   （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?/p>

   （2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

        ①升高溫度，平衡常數(shù)K將           ；

②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將          。

   （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

        實(shí)驗(yàn)所用試劑為                 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                       。

   （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。

        你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號(hào)彈的原料．實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

　　　　　　　　　　　 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì)02030456080
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.2
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358
（1）廢渣粉碎的目的是______．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①______；②______；③______；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無(wú)水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．另取樣品溶液用比濁法測(cè)得硝酸鋇的含量．滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C數(shù)學(xué)公式═SrCO3↓　　Ba2++C數(shù)學(xué)公式═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為_(kāi)_____，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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