【題目】下列化工工藝可得到汽油的是 （ ）

A. 裂化 B. 常壓分餾 C. 裂解 D. 催化重整

【答案】AB

【解析】石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；常壓分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故B正確；石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯、異丁烯，故C錯誤；催化重整是使鏈狀烴變成環(huán)狀烴，不一定是環(huán)烷烴也有苯及其同系物就是所謂的芳香烴，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CH=CH2是來自石油基本化工原料，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知：C為醛

（l）上述各步反應(yīng)中所屬反應(yīng)類型分別為：______，______，______，______，______。

（2）A、B、C、D、G中官能團名稱______，______，______，______，______。（官能團，是決定有機化合物的化學性質(zhì)的原子或原子團。）

（3）B和D反應(yīng)進行比較緩慢，請說出提高該反應(yīng)速率的2種方法___________。

（4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）寫出除③外的各步反應(yīng)的化學方程式：

① A→B:______________；

② B→C: ______________；

④ B＋足量D→G: ______________；

⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

試驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(II）實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。（忽略溶液體積變化）

（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標出線的序號_______。

（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

①達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，在元素組成上最相似的一組是

A. 核糖、核糖核苷酸、脫氧核糖核酸

B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸

C. 性激素、胰島素、抗體

D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（ ）

①標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個電子

③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA

⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數(shù)為 3NA

⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+．

A．①④⑥ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（　�。�
A.SO2具有漂白性
B.溴具有氧化性
C.SO2具有氧化性
D.溴具有揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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