Question

【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．從圖a可得出M、N為反應(yīng)物、R為生成物，由△c之比可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為M（g）+3N（g）2R（g），從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；B．縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。