Question

（9分）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是 。

（2）反應進行到3min時，v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計算結果保留2位小數(shù)）。

Answer 1