下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華 B．NaOH熔化 C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示。反應中處于平衡狀態(tài)的時間為 、 ；10 min時，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是 （填序號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

（3）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列（2）中的物質(zhì)不能按照對應的分類標準與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是

選項

（1）

（2）

分類標準

A

鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水

氯水

混合物

B

CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O

HF

弱電解質(zhì)

C

原電池反應、鹽的水解、煤的干餾、石油裂解

鋼鐵生銹

化學變化

D

CO2、SO3、P2O5、SiO2

Al2O3

酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol Mg2+的質(zhì)量為24g/mol

B．0.5mol CH4中含有3.01×1023個電子

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

化學鍵

H－H

C－O

C=O

H－O

C－H

鍵能/kJ·mol－1

436

326

803

464

414

計算上述反應的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是 （填選項字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO2的體積分數(shù)保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應的平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

F．容器中壓強保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：

相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率

T1

T2

T3

T4

T5

反應Ⅰ

65%

77%

80%

80%

66.67%

反應Ⅱ

56%

67%

76%

80%

66.67%

反應Ⅲ

48%

62%

72%

80%

66.67%

（T5時，圖1中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是 （填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。

②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5 的c點高的原因是 。

④在溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。

當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達新平衡。

請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，101kPa時，使1.0 g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，生成1 mo NaCl的反應熱為

A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）17g NH3共有_____________mol電子，同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________，含有的分子數(shù)目之比為 。

（2）在標準狀況下，71g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

同溫同壓下，某瓶充滿O2時，質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，充滿A時為114g，則A的相對分子質(zhì)量為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如右圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是 。

（2）反應進行到3min時，v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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