Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）

①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2N_A個(gè)

②0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A個(gè)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)

④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣ 數(shù)目為0.2N_A個(gè)

⑤常溫下，100mL 1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A個(gè)

⑥1mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A個(gè)

⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A個(gè)．

　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  ①乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH₂，以此計(jì)算；

②根據(jù)FeCl₃溶液的體積不明確以及氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；

③1molCl₂通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個(gè)；

④依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；

⑤碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；

⑥過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和0價(jià)；

⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．

解答：  解：①乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH₂，14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為×2N_A/mol=2N_A，故①正確；

②FeCl₃溶液體積不明確，故無法知道FeCl₃的物質(zhì)的量；而且FeCl₃加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無法判斷形成的膠粒的個(gè)數(shù)，故②錯(cuò)誤；

③2.24L Cl₂的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)，故③正確；

④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^﹣數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故④錯(cuò)誤；

⑤常溫下，100mL 1mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故⑤正確；

⑥1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×1×N_A/mol=N_A，故⑥正確；

⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，轉(zhuǎn)移氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．