工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl2的原理，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

陽(yáng)極 2Cl－→Cl2↑＋2e－；陰極 Mg2+＋2e－＝Mg。總反應(yīng)式為：MgCl2  Mg ＋ Cl2↑。


解析:

熔融的氯化鎂中自由移動(dòng)的Mg2+和Cl－，其中Cl－定向向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－→Cl2↑＋2e－；Mg2+定向向陰極移動(dòng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Mg2+＋2e－＝Mg。總反應(yīng)式為：MgCl2Mg ＋ Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法
 
．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是
 
，NaOH在電解槽的
 
室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
 
；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
 

（填化學(xué)式），理由是
 
．再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為
 
．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
MgO MgCl2
熔點(diǎn)/℃ 2852 714
沸點(diǎn)/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名卷匯編(化學(xué)) 題型：013

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是

[　　]

A．將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應(yīng)生成氯化氫再用水吸收得鹽酸

B．用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮制得96%以上的濃硝酸

C．以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃溶爐中熔燒制取普通玻璃

D．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)（選修2）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 

(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 

(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

 

MgO

MgCl2

熔點(diǎn)/℃

2 852

714

沸點(diǎn)/℃

3 600

1 412

 

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化鋁的方案，過(guò)程如下
(1)用化學(xué)式表示過(guò)濾1得到的沉淀是______________。
(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)蒸發(fā)AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl氣氛中進(jìn)行，理由是_________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，推測(cè)其原因是：_________________________最新報(bào)道工業(yè)采用電解
AlCl3-NaCl熔鹽制鋁工藝，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。研究證實(shí)該熔鹽體系中，鋁元素以AlCl4-和Al2Cl7-離子的形式存在，則在此工藝中NaCl的作用是__________________
(5)鋁是一種重要的金屬，下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是___________（填序號(hào)）。
A．鋁元素在地殼中含量雖比鐵高，但金屬鋁的使用較晚
B．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉金屬，尤其可以冶煉一些難熔金屬
C．鋁燃燒時(shí)會(huì)放出大量的熱，可以作為一種生活能源
D．鎂和鋁與氫氧化鈉溶液能形成原電池，在鎂電極表面有氣體產(chǎn)生
E．用鋁板和鉑網(wǎng)做電極，以海水為電解質(zhì)溶液可以制成海洋電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法______________。

(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是__　 __，NaOH在電解槽的___ ___室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為_(kāi)___________　 ____。

(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化學(xué)式)，理由是______________。再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

MgO

MgCl2

熔點(diǎn)/℃

2852

714

沸點(diǎn)/℃

3600

　 1412

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由_____________________________。

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