Question

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題：

(1)請列舉一種海水淡化的方法______________。

(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是__　 __，NaOH在電解槽的___ ___室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為____________　 ____。

(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃，先通入______________(填化學式)，理由是______________。再由NaHCO₃制得純堿，化學方程式為________________。

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下：

	MgO	MgCl2
熔點/℃	2852	714
沸點/℃	3600	1412

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl₂而不是電解MgO的理由_____________________________。

Answer 1

　 (1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)

(2)Na^＋　陰極　2NaCl＋2H₂O_{2NaOH＋Cl2↑＋H2↑}

(3)NH₃　NH₃極易溶于水，有利于充分吸收CO₂，增大溶液中碳酸氫根的濃度

　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(4)MgO比MgCl₂熔點高，電解MgO比電解MgCl₂　耗能多