Question

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

Answer 1

【答案】-90.1 B > 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖知相同溫度時(shí)P1下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2 AC 9/p02 P0/30

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律由已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1，①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=(-49.0kJmol-1)+( -41.1kJmol-1)= -90.1 kJmol-1,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)低溫的條件能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；答案： -90.1； B；

（2）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示可知的CO轉(zhuǎn)化率P1>P2，所以壓強(qiáng)：P1>P2。答案：>;正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖知相同溫度時(shí)P1下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2 ；

（3）①A．因?yàn)榉磻?yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是兩邊計(jì)量數(shù)不等的反應(yīng)，在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 ，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，故A能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A正確；

B．當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH) 時(shí)，才能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，所以B不能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，就等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，因?yàn)楦魑镔|(zhì)都是氣體，所以總質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．混合氣體的密度ρ=m/V,因?yàn)閙和V保持不變，所以ρ不變，因此密度不變，不能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：AC。

根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)及表中的數(shù)據(jù)可知10min時(shí)，達(dá)到平衡，其各物質(zhì)的量為別為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

初始量 2 4 0

變化量 1 2 1

平衡量 1 2 1

根據(jù)阿伏伽德羅定律：若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則平衡壓強(qiáng)為2/3P0，所以平衡常數(shù)Kp== (2/3P0×1/4)/[2/3P0×1/4×(2/3P0×1/2)2]= 9/p02,答案：9/p02。

③根據(jù)圖表可知?dú)錃獬跏級(jí)簭?qiáng)為2/3P0，10min內(nèi)平衡壓強(qiáng)為1/3P0，則H2的反應(yīng)速率v(H2)= 1/3P0÷10min =1/30 P0kPamin-1,所以本題答案：P0/30。