Question

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．現(xiàn)有如下設計方案：

（1）操作①可選擇的主要儀器是坩堝、酒精燈 儀器．
（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是選用Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質離子NO₃^-．
（3）操作③溶液中發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）操作④的目的是驅趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

Answer 1

分析 碳酸氫銨在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，殘留物含有NaCl、Na₂SO₄，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中含有NaCl、碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：碳酸氫銨在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，殘留物含有NaCl、Na₂SO₄，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中含有NaCl、碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，
（1）碳酸氫銨加熱容易分解，氯化鈉比較穩(wěn)定，可以將混合物固體進行加熱，除去碳酸氫銨雜質，使用的儀器有坩堝和酒精燈，
故答案為：坩堝；酒精燈；
（2）若操作②用硝酸鋇溶液，引入了新的雜質離子NO₃^-，不滿足除雜原則，
故答案為：選用Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質離子NO₃^-；
（3）在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于濾液中含有過量的氯化氫和溶解的二氧化碳氣體，通過加熱可以驅趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl，
故答案為：驅趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

點評 本題考查物質的分離提純的設計，側重考查粗鹽的提純，題目難度不大，注意除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試，充分考查了學生對分離和提純原理的理解和掌握情況和思維的嚴謹性和表達的準確性．