下列說法正確的是

選項

實驗

解釋或結(jié)論

A

用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色

該溶液中一定不含有K＋

B

用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒

CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應

C

利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”

明礬一定發(fā)生了水解

D

向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中含有SO42－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為a mol·L-1 ；SO42－濃度為bmol·L-1 。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A．(b-2a) mol·L-1 B．（b-2a) /2mol·L-1

C．(2b-a)mol·L-1 D．(2b-a)/2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應方程式不正確的是

A．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1） 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式表示原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式 。

（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+ 濃度，步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應離子方程式為：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__ _____________

②從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為 ml

③廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A．A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物

B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出

D．向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A．HR較B弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

B．根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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