14．請(qǐng)按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54 g/mol．
（4）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

分析 （1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸；
（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算KCl•MgCl2•6H2O的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（ClO）2，可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2； Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，M=$\frac{8.1g}{0.15mol}$=54g/mol，故答案為：54；
（4）n=$\frac{5.3250g}{35.5g/mol}$≈0.15mol，則n（KCl•MgCl2•6H2O）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，故答案為：0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，漂白粉以及小蘇打等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法中正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)△H2＞0
C．該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ•mol-1
D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是（　�。�
A．N60是一種新型化合物B．N60和N2性質(zhì)完全相同
C．一個(gè)N60分子中有30個(gè)N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．t℃時(shí)，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 p g/cm3，則下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%B．n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C．c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/molD．n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，可以不管它

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH．
（6）下列說法正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應(yīng)   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)
（7）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入過量的HNO3（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應(yīng)用，若電解質(zhì)為KOH溶液，寫出電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應(yīng)式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫出電極b的電極反應(yīng)：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是75%．

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