Question

5．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是（　�。�

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

• A． 500s內(nèi)用O₂表示的平均速率為1.48×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• C． T₁溫度下N₂O₅的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c（N₂O₅）＞5.00mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時c（N₂O₅）相等，說明1000s時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．T₁溫度下，500s時，參加反應(yīng)的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其計量數(shù)之比，則500s時，參加反應(yīng)的c（O₂）=$\frac{1}{2}$c（N₂O₅）=0.74mol/L，以此計算速率；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．根據(jù)五氧化二氮平衡濃度計算平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率=$\frac{五氧化二氮參加反應(yīng)的濃度}{反應(yīng)初始濃度}×100%$；
D．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時c（N₂O₅）相等，說明1000s時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．T₁溫度下，500s時，參加反應(yīng)的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其計量數(shù)之比，則500s時，參加反應(yīng)的c（O₂）=$\frac{1}{2}$c（N₂O₅）=0.74mol/L，則500s內(nèi)用O₂表示的平均速率為1.48×10^-3 mol/（L•s），故A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，當(dāng)c（N₂O₅）=2.5mol/L時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的△c（N₂O₅）=（5.0-2.5）mol/L=2.5mol/L，根據(jù)方程式知，平衡時c（NO₂）=2△c（N₂O₅）=5.0mol/L，c（O₂）=$\frac{1}{2}$△c（N₂O₅）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K=$\frac{5．{0}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，則五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2.5mol/L}{5.00mol/L}×100%$=50%=0.5，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向逆反應(yīng)方向移動，所以五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，則再平衡時c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用三段式法解答即可，知道轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義，注意平衡常數(shù)計算時不能用物質(zhì)的量代替濃度，為易錯點．