13.下列離子方程式正確的是( 。
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.Ca(HCO32溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A.氨水為弱堿,一水合氨不能拆開;
B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不發(fā)生反應(yīng);
C.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水;
D.氫氧化鉀過量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水.

解答 解:A.向鹽酸中滴加氨水,反應(yīng)生成氯化銨和水,正確的離子方程式為:H++NH3•H2O═H2O+NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈣不與碳酸氫鉀溶液反應(yīng),無法書寫離子方程式,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而可中和胃酸,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故C正確;
D.Ca(HCO32溶液中加入過量KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水,正確的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子反應(yīng)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B.CO32-+H2OH2CO3-+2OH-

C.HCO3-+H2O=H++CO32-

D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一,通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H
化學(xué)式H2(g)CO(g)CH3OH(l)
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)
△H/kJ•mol-1
-285.8-283.0-726.5
(1)已知:計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1
(2)在容積可變的密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)進(jìn)行CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)生
成CH3OH(g),H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖1所示.
①該反應(yīng)的△S<0,圖中的T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí),則容器的體積V(B)=0.4 L.
③在該容器中,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B.
A.升高溫度  B.從平衡體系中及時(shí)分離CH3OH   C.充入He       D.再充入0.5mol CO和1mol H2
(3)在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO(g)和6molH2(g)生成CH3OH(g)反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示,則前10分鐘內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率0.16mol/(L•min);若15分鐘時(shí)升高體系溫度,在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出15-25分鐘c (CO)的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在相同溫度下,向a,b兩密閉容器中均同時(shí)充入0.5molA和0.2molB的混合氣體,起始體積均為2L,a容器保持容積不變,b容器中的活塞可上下移動(dòng),保持壓強(qiáng)不變.發(fā)生反應(yīng)3A(氣)+B(氣)?2C(氣)+D(氣);10min后a中達(dá)平衡,生成物D的濃度為0.05mol•L-1,tmin后b中達(dá)平衡,生成物D的濃度為dmol•L-1.試回答下列問題
(1)a容器中前10min平均反應(yīng)速率v(C)=0.01mol/(L•min)
(2)比較大。篸>0.05(填>、<、=、或無法比較;下同),t<10;
(3)求平衡時(shí)a容器中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C.大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
D.煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
(2)現(xiàn)在已有下列儀器:托盤天平,燒杯,量筒,要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為:500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(偏高、偏低或者無影響)及造成該影響的原因.
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對(duì)所配溶液濃度的影響無影響,原因是:配制完成前,有蒸餾水不會(huì)影響溶液的體積,根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$,題目中物質(zhì)的量n不變,溶液體積V無影響,溶液物質(zhì)的量濃度c無影響
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響濃度偏小,原因是:實(shí)際加入溶液的體積偏大,根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$,當(dāng)溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時(shí),溶液體積V越大,溶液物質(zhì)的量濃度C就越小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0,T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是( 。
時(shí)間/s050010001500
c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50
A.500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/(L•s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
C.T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D.平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時(shí)c(N2O5)>5.00mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是( 。
A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤
C.和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②D.和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.用小蘇打 (NaHCO3)治療胃酸過多:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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