Question

1．將標準狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質溴？
（2）將上述反應后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質量分別是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×A%計算NaBr的質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaBr、氯氣的物質的量，發(fā)生反應2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，根據(jù)反應方程式結合氯氣、溴化鈉的物質的量，判斷氯氣、溴化鈉誰過量，然后根據(jù)參加反應的氯氣求解；
（1）根據(jù)m=nM計算單質溴的質量；
（2）結合參加反應的NaBr、生成的NaCl的物質的量解答．

解答 解：（1）NaBr的質量=200g×20%=40g，n（NaBr）=$\frac{m}{M}$=$\frac{40g}{89g/mol}$=0.5mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L}$=0.1mol，
                              2NaBr+Cl₂ =Br₂ +2NaCl
                                2mol     1mol    1mol     2mol 
                           n（NaBr） n（Cl₂） n（Br₂） n（NaCl）

 因    $\frac{2mol}{\frac{40}{89}mol}＜\frac{1mol}{0.1mol}$，所以溴化鈉過量，以氯氣的量進行計算，所以$\frac{2mol}{n（NaBr）}$=$\frac{1mol}{0.1mol}$=$\frac{1mol}{n（B{r}_{2}）}$=$\frac{2mol}{n（NaCl）}$
解得：n（NaBr）=0.2mol，n（Br₂）=0.1mol，n（NaCl）=0.2mol，
（1）生成溴單質 n（Br₂）=0.1mol，m（Br₂）=n×M=0.1mol×160g/mol=16g，
答：生成溴單質為16克；
（2）反應后溶液中，剩余NaBr的質量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g，n（NaCl）=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，n（Br₂）=0.1mol，溴單質為易揮發(fā)的液體，將上述反應后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，所得固體為溴化鈉和氯化鈉的混合物，其質量分別為：m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g，
答：剩余固體混合物的成分是溴化鈉和氯化鈉；m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，判斷氯氣、溴化鈉哪種物質過量是解答本題的關鍵，題目難度中等．