分析 根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×A%計(jì)算NaBr的質(zhì)量,再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaBr、氯氣的物質(zhì)的量,發(fā)生反應(yīng)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合氯氣、溴化鈉的物質(zhì)的量,判斷氯氣、溴化鈉誰(shuí)過(guò)量,然后根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣求解;
(1)根據(jù)m=nM計(jì)算單質(zhì)溴的質(zhì)量;
(2)結(jié)合參加反應(yīng)的NaBr、生成的NaCl的物質(zhì)的量解答.
解答 解:(1)NaBr的質(zhì)量=200g×20%=40g,n(NaBr)=$\frac{m}{M}$=$\frac{40g}{89g/mol}$=0.5mol,n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L}$=0.1mol,
2NaBr+Cl2 =Br2 +2NaCl
2mol 1mol 1mol 2mol
n(NaBr) n(Cl2) n(Br2) n(NaCl)
因 $\frac{2mol}{\frac{40}{89}mol}<\frac{1mol}{0.1mol}$,所以溴化鈉過(guò)量,以氯氣的量進(jìn)行計(jì)算,所以$\frac{2mol}{n(NaBr)}$=$\frac{1mol}{0.1mol}$=$\frac{1mol}{n(B{r}_{2})}$=$\frac{2mol}{n(NaCl)}$
解得:n(NaBr)=0.2mol,n(Br2)=0.1mol,n(NaCl)=0.2mol,
(1)生成溴單質(zhì) n(Br2)=0.1mol,m(Br2)=n×M=0.1mol×160g/mol=16g,
答:生成溴單質(zhì)為16克;
(2)反應(yīng)后溶液中,剩余NaBr的質(zhì)量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g,n(NaCl)=0.2mol,m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g,n(Br2)=0.1mol,溴單質(zhì)為易揮發(fā)的液體,將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后,所得固體為溴化鈉和氯化鈉的混合物,其質(zhì)量分別為:m(NaBr)=19.4g,m(NaCl)=11.7g,
答:剩余固體混合物的成分是溴化鈉和氯化鈉;m(NaBr)=19.4g,m(NaCl)=11.7g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算,判斷氯氣、溴化鈉哪種物質(zhì)過(guò)量是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用 | |
B. | 純堿和小蘇打都是堿 | |
C. | 所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) | |
D. | 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
B. | -定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA | |
C. | 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則 反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 70 mL | B. | 60mL | C. | 80 mL | D. | 128 mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | |
B. | 原子半徑大小:K>Na>S>O | |
C. | 穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 | |
D. | 還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
物質(zhì) | CCl4 | H2SO4(濃) | KClO3 | P4 |
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度 | |
B. | 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol | |
C. | 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-akJ/mol II: 且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 食鹽溶化 | B. | 干冰升華 | ||
C. | 氯化銨受熱,固體消失 | D. | 石墨熔化 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com