9．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則 反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

分析 A、25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（OH-）=n（H+），根據(jù)電荷守恒來分析；
D、乙烯中含有一條碳碳雙鍵．

解答 解：A、25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故最終氣體分子個數(shù)大于3NA個，故B錯誤；
C、將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，則有n（OH-）=n（H+），故可知n（NO3-）=n（NH4+）=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正確；
D、由C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，可知乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量時，反應(yīng)掉0.5mol乙烯，而乙烯中含有一條碳碳雙鍵，故被破壞的碳碳雙鍵為0.5NA條，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如圖所示裝置中，能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能，原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中，則最終測定及計算結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因 熱量的散失；
（3）通過實驗測定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行探究，裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認為H2SO4也有剩余，他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是bc（填序號）
a．用酸堿中和滴定法測定             b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液PH值              d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（2）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩Ⅱ
④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液為紫色
（4）設(shè)計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），起始時兩容器的體積相等，達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．容器甲中分子總數(shù)多B．容器甲中C的濃度大
C．容器甲中反應(yīng)速率快D．容器甲中轉(zhuǎn)化率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
①用系統(tǒng)命名法對其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．
④若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)． 寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．將標準狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問題：
（1）白磷是一種危險化學(xué)品，其包裝上的安全標志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學(xué)式為P4，燃燒產(chǎn)物是P2O5．寫出白磷自燃的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學(xué)物質(zhì)中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時氧氣的體積為aL（以同溫同壓測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)
B．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
C．蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

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