Question

某化學(xué)興趣小組用鋅片、碳棒、硫酸銅溶液，其它器材自選組裝一個原電池．
（1）畫出該原電池的簡易圖（在圖中注明鋅片、碳棒、硫酸銅溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：

 

負(fù)極：

 

連接好裝置后，工作一段時間，碳棒的質(zhì)量增加了3.2g，鋅減少的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、碳棒作正極，電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極碳棒；
（2）負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算鋅減少的質(zhì)量．

解答： 解：（1）該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、碳棒作正極，電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極碳棒，其裝置圖為，故答案為：；
（2）正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，碳棒的質(zhì)量增加了3.2g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得溶解鋅的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

=0.05mol，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺；0.05．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極，知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計算，題目難度不大．