Question

19．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）容量瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液、不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)等；
（3）根據(jù)n=cVm計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配制450ml溶液應選擇500ml容量瓶；還缺少的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯；
故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能儲存溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選BCDE；
（3）0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL，應選500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1；氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，冷卻后溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1；
故答案為：2.0；小于；大于；
（4）質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法和注意事項，注意誤差分析的方法．