在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。則此反應可表示為  (     )

A．A+3B=2C       B.2A+3B=2C        C．3A+B=2C         D.A+B=C

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．
（1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當
a
b
＞1時，剩余固體是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出氣體是
排出氣體為O2
排出氣體為O2
．
（3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，
a
b
的值為
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則
a
b
的值為
2
3
2
3
．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
0.216
0.216
g，鐵的質(zhì)量為
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值為
7
7
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），則該反
 
自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
a．氫氣的濃度減少    b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加  d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關(guān)系為
 
，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴燃燒的氧化產(chǎn)物可以是C、CO、CO2中的一種或兩種�，F(xiàn)有1 L C3H8與x L O2混合，在密閉容器中點燃，完全反應后所得氣體為a L(氣體體積均在120℃、1.01×105 Pa時測定)。將a L氣體通過足量堿石灰后，剩余氣體為b L。

(1)1 L C3H8完全燃燒所需O2最少應為______________L，a-b=_______________。

(2)使1 L C3H8完全反應的氧化產(chǎn)物為C和CO時，x的取值范圍是_________________，a-b=________________。

(3)x在一定的取值范圍內(nèi)，也可使C3H8的氧化產(chǎn)物為CO和CO2，此反應的化學方程式為(化學計量數(shù)可用含x的式子表示)_____________。當a-b=6 L時，x=_________。

(4)在圖中作出C3H8完全反應時x的取值與(a-b)的關(guān)系曲線。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省成都市高三12月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應△H        0，△S        0(填“>”或“<”)，則該反              自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是            。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1。

①該反應的平衡常數(shù)K=             ：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是                （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關(guān)系為          ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是           。

 

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