12．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，可觀察到Ⅱ處過(guò)氧化鈉粉末由淺黃色變成白色
B．緩慢通入N2，加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍(lán)色
C．先對(duì)Ⅰ處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到Ⅰ處固體減少，Ⅱ處無(wú)固體沉積
D．先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
B．應(yīng)該用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙，否則試紙不會(huì)變藍(lán)；
C．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后氨氣與氯化氫結(jié)合生成氯化銨；
D．氧化鐵與CO的反應(yīng)必須在高溫下進(jìn)行．

解答 解：A．緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，分解生成的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色的碳酸鈉，則可觀察到Ⅱ處過(guò)氧化鈉粉末由淺黃色變成白色，故A正確；
B．加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物會(huì)生成氧氣，氧氣不與干燥的碘化鉀反應(yīng)，則試紙不會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C．先對(duì)Ⅰ處的氯化銨加熱，氯化銨分解生成氨氣和HCl，可看到Ⅰ處固體減少，但是氨氣與HCl遇冷又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，在Ⅱ處會(huì)出現(xiàn)固體沉積，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅱ處缺少加熱裝置，則CO無(wú)法還原氧化鐵，所以氧化鐵粉末不會(huì)由紅色變成黑色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確裝置特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．T℃時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，下列各圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2，F(xiàn)，E．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；⑥．H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時(shí)間t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
（2）計(jì)算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)．它與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)在研究前 18 號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)弧 線上的“．”代表一種元素，其中 O 點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．B 元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
B．虛線相連的元素處于同一族
C．離 O 點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
D．A、B 兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：①N2　  ②MgCl2　  ③NH4Cl　    ④CH4　     ⑤CO2⑥Ne　  ⑦H2S　    ⑧KOH　     ⑨Na2O2　    ⑩K2O
（ 1 ）只存在離子鍵的是②⑩．（填序號(hào)，以下同．）
（ 2 ）只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦．
（ 3 ）沒(méi)有化學(xué)鍵的是⑥．
（ 4 ）屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩．
（ 5 ）屬于共價(jià)化合物的是①④⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH
D．HOCH2COOH縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①HC1比H2S穩(wěn)定
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s
④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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