Question

Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ < 0       其平衡常數(shù)為K₁   

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0     其平衡常數(shù)為K₂   

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃的平衡常數(shù)K=          （用K₁、K₂表示）。∆H₃=                （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)a達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^－1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=               。其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，α₁            α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₁      （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K₁減小，可采用的措施是                           。

II第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

 

其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂ 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH　                   （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應(yīng)式　                           　。

Answer 1

答案：Ⅰ（1）K₂²/ K₁,   2∆H₂-∆H₁  （每空2分）

（2）0.025；  75%；  <（每空2分）；  不變（1分）；  升高溫度（1分）

Ⅱ增大（1分），   NiOOH+H₂O+e^﹣=Ni（OH）₂+OH^﹣（2分）