Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、在氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量小蘇打：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、在氫氧化鉀稀溶液中通入過(guò)量二氧化硫氣體：SO₂+OH^-═HSO₃^-
• C、過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、Fe₂O₃溶于過(guò)量的氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、少量的氫氧化鈣全部反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子要符合組成之比；
B、通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫根離子；
C、過(guò)是的鐵生成亞鐵離子，但濃硝酸生成二氧化氮；
D、Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，I^-具有強(qiáng)還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A、少量的氫氧化鈣全部反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-，故B正確；
C、過(guò)是的鐵生成亞鐵離子，但濃硝酸生成二氧化氮，正確的離子方程式為Fe+4H⁺+2NO₃^-═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、由于Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，而I^-具有強(qiáng)還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、微粒符合化學(xué)式的組成之比以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．