5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應(yīng)式：

分析 原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，a是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，b為負(fù)極，反應(yīng)：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，所以a是正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，則H+從b極移向a極，故B錯(cuò)誤；
C．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線(xiàn)如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（2）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，其余能層均充滿(mǎn)電子．G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期．
（1）元素E的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導(dǎo)致高氯酸中Cl-O-H中電子對(duì)更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H+，故高氯酸酸性強(qiáng)．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類(lèi)型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽(yáng)離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個(gè)A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫(xiě)出由D制備F的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑
B．Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅，可用作紅色涂料
C．Na2CO3俗稱(chēng)純堿，可作為制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗稱(chēng)明礬，可作為凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將1.800g FeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析 曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．回答下列問(wèn)題：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過(guò)程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時(shí)樣品完全脫水．（要求寫(xiě)出推算過(guò)程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-10 mol•L-1，則此時(shí)溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍(lán)色沉淀的離子方程式分別為Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出10.8g銀，該醛是（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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