20．已知R元素的最高正化合價與最低負價的絕對值差為4，R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍．則R元素的名稱為（　�。�
A．硫B．碳C．氮D．硅

分析 R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，R元素的最高正化合價與最低負價的絕對值差為4，則最高正化合價為+6、最大負化合價為-2，結(jié)合選項進行判斷．

解答 解：R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，R元素的最高正化合價與最低負價的絕對值差為4，則最高正化合價為+6、最大負化合價為-2，故選項中S元素符合，故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎，注意理解化合價與族、最外層電子數(shù)關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
C．單質(zhì)沸點：Z＞Y＞XD．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型或比例模型如圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用來鑒別A和B的試劑是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高錳酸鉀溶液
（3）上述四種物質(zhì)互為同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定條件下，B能發(fā)生聚合反應，寫出該反應的方程式．
（5）物質(zhì)A可以用于燃料電池，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能；該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則電池反應的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少．（填增多、減少或不變）
（6）上述4種物質(zhì)中有一種可與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+，負極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同學均認為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論：AD
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
（5）丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)實驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，
則：（1）需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配置稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶
（3）配置過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE
（4）該同學實際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD
A、量取濃H2SO4時俯視刻度           
B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列微粒的電子式：
氮氣            Na2S
NaOH            CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（　　）
①加鹽酸溶解  ②加入過量燒堿溶液   ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀．
A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　　）
A．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0C．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0

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