Question

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是

 

（填符號(hào)），畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵

 

．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H₃0⁺中VSEPR模型名稱為

 

，BCl₃分子的立體結(jié)構(gòu)為

 

．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子

 

，三角錐形分子

 

，V型分子

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)后就是該微粒的立體構(gòu)型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP³雜化形成中性分子，如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)．

解答： 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為；
故答案為：Fe³⁺；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H₃0⁺中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

(6-1-3×1)=4，所以其VSEPR模型名稱為正四面體，BCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

(3-3×1)=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為平面三角形（正三角形），故答案為：正四面體；正三角形（平面三角形）；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP³雜化形成中性分子，
如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，該類型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該類型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)，該類型分子有H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、配合物等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型、原子雜化方式結(jié)合配合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析解答本題，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算公式中各個(gè)字母的含義，難度中等．