13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烯中 C=C 的鍵能是乙烷中 C-C 的鍵能的 2 倍
B．同一原子中，2p，3p，4p     能級(jí)的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O 鍵的極性比 N-O 鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠(yuǎn)的軌道

分析 A．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍；
B．p能級(jí)含有三個(gè)原子軌道；
C．二者非金屬性差距越大極性越大；
D．在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低．

解答 解：A．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，所以導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，故A錯(cuò)誤；
B．p能級(jí)含有三個(gè)原子軌道，所以同一原子中，2p，3p，4p 能級(jí)的軌道數(shù)目相同，故B錯(cuò)誤；
C．二者非金屬性差距越大極性越大，所以C-O 鍵的極性比 N-O 鍵的極性大，故C正確；
D．在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，但不一定是近的軌道能量低，例如能量：3d＞4s，即先填充4s，再填充3d軌道，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、能級(jí)、電負(fù)性、能量最低原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，知道極性大小判斷方法、雜化軌道理論內(nèi)涵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．
由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
D．容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　　）
A．  和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和  D．HOCH2CH2OH和 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．第一電離能：F＞O＞N
B．離子晶體中一定存在離子鍵
C．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
D．白磷為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)為正四面體，其鍵角為109.5°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過(guò)程中較合理的順序是（　�。�
①化學(xué)沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸．
A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是重要的無(wú)機(jī)精細(xì)化工品，熔點(diǎn)74℃，沸點(diǎn)180℃，易溶于水、乙酸等．
（1）H3PO3 是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為H3PO3?H2PO3-+H+，H2PO3-?HPO32-+H+．
（2）H3PO3 在200℃時(shí)開(kāi)始分解生成兩種產(chǎn)物，分別是PH3和H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）某廠利用工業(yè)廢渣亞磷酸鈣（CaHPO3，難溶于水）制取H3PO3 的工藝流程如圖：
①工業(yè)廢渣與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CaHPO3+CO32-=CaCO3+HPO32-．
②向?yàn)V液中先加入H3PO3調(diào)節(jié)pH 為5，此時(shí)溶液中c（H2PO3-）：c（HPO32-）=40：1；
再加入H2SO4，主要反應(yīng)離子方程式為H++H2PO3-=H3PO3．（已知：H3PO3 的 Ka1=5.0×10-2，Ka2=2.5×10-7）
③從乙酸層中分離出H3PO3，采用的方法是d（選填序號(hào)）．
a．過(guò)濾              b．分液               c．蒸發(fā)              d．減壓蒸餾
④副產(chǎn)品的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無(wú)色液體，有廣泛應(yīng)用，近年來(lái)，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氧化磷的“氯氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高或無(wú)副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水，在廢水中先國(guó)入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4；
②如圖表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/”表示鈣磷比，即溶液中Ca 2+與PO43-的濃度比）．則回收時(shí)加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過(guò)量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中過(guò)量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時(shí)，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大，由此計(jì)算出Ⅱ中消耗的Ag+的量減少．

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