Question

5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol•L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 3：2：2
• C． 1：2：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，所以鎂和鋁都剩余，計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，所以鎂和鋁都剩余，
根據(jù)2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，
鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒，可知生成氫氣的量=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意Na過(guò)量可與水反應(yīng)生成氫氣，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．