6.有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是( 。
A.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

分析 A.升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),活化分子有效碰撞幾率增大,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大;
B.活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
C.增大反應(yīng)物濃度,增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù);
D.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能.

解答 解:A.升高溫度,使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子,所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故A正確;
B.活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如果不是有效碰撞,則不能反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.增大反應(yīng)物濃度,增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù),從而增大有效碰撞次數(shù),反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;
D.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子,從而影響化學(xué)反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,知道其影響原理,注意D中催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知25℃時(shí):
①H+(aq)+OH${\;}^{{\;}^{-}}$(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
②HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H3<0
下列說法正確的是( 。
A.△H1=-57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱
B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H>0
D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列做法正確的是( 。
A.金屬鈉著火,立即用水撲滅
B.稀釋濃硫酸時(shí),將水倒入濃硫酸中
C.在量筒中配置100mL,1mol/L NaCl溶液
D.大量氯氣泄漏時(shí),盡量沿高處迅速離開現(xiàn)場

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,再加足量鐵粉紅色消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.中和滴定時(shí)盛待測的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響
B.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都需要潤洗,否則引起誤差
C.滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞,右手握持錐形瓶,邊滴加振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定前仰視滴定后俯視會引起誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應(yīng),圖中①~⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去),其中①、②、④、⑤為無色氣體,⑥為紅棕色氣體.

請完成下列各題:
(1)寫出化學(xué)式A(NH42CO3⑥N02⑦C
(2)寫出下列反應(yīng)方程式:
⑧+⑦→②+③+⑥:4HNO3(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4N02↑+2H2O
①+④→⑤:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(3)⑧→⑤的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中,正確的是( 。
A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,則氣體所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B.一定條件下,1.4gN2和0.2molH2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個(gè)
C.1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個(gè)
D.5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28.請回答下列問題:
(1)B與D可形成非極性分子X,X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(2)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示)S2->Na+>Al3+
(3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)鹽Y由B、D、E組成.以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示.寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:H2+CO32--2e-=H2O+CO2
(5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間.?dāng)嚅_電路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol.
(6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為NaNO2、W為NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制取的有:FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al(OH)3( 。
A.5B.6C.7D.8

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