2．對于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

分析 A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與其他條件無關(guān)；
C．平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與體系的壓強(qiáng)無關(guān)，故B正確；
C．C為固體，不帶入K的表達(dá)式中，因此K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故C錯(cuò)誤；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫規(guī)則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞丁＞戊
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價(jià)化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型A→B：，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）已知，寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鈉可以作食品干燥劑B．干冰可以用于人工降雨
C．稀硫酸可以除鐵銹D．氯化鈉可以配制生理鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑

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